Nelly
Quien me ayuda a resolver este problema?
Se tiene 38 grs de hierro con cierta cantidad de azufre, se forman 44 grs de Sulfuro de hierro. Calcule el peso del azufre consumido en la reacción.
Fe + S= FeS. Tu tienes 38 gramos de hierro y x gramos de azufre. Con ello conseguimos 44 gramos de FeS. Los elementos no se pueden relacionar por masa, sino por moles. Por lo tanto pasamos los datos a moles. 0.68moles de hierro y 0.5 moles de FeS.
Sabemos por la estequiometria que 1 mol de Fe reacciona con 1 mol de S para dar 1 mol de FeS. Por lo tanto si hemos conseguido 0.5 moles de FeS, significa que han reaccionado 0.5 moles de S. 0.5 moles de S son 16gramos.
Que pasa con el dato del peso de hierro? Pues que tenemos 0.68 moles de Fe cuando solo reaccionan 0.5. Eso significa que nos sobran o que no reaccionan 0.18 moles. Este es el principio del reactivo limitante.