Nerea
Hola, me he trabado haciendo el siguiente ejercicio, no sé qué uso darle a todos los datos que me dan.
Una fuente de obtención de hidrógeno a altas temperaturas es mediante la
reacción:
CH4 (g) + 2 H2O (g) CO2 (g) + 4 H2 (g) ; DH= 190 kJ
Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio, cuando mezclamos un mol
de metano con un mol de agua en un recipiente de volumen 10 L. Sabiendo que Kc a 1000
K es de 7,4·10-5. Si aumentáramos la temperatura, ¿ mejoraría la obtención de hidrógeno?. Y
si disminuyéramos la presión, ¿se obtendría mas o menos hidrógeno?
Para calcular las concentraciones, tienes que hacer la tabla de cuanto hay inicialmente de cada compuesto, cuanto reacciona y cuanto queda en el equilibrio, y utilizar la fórmula de Kc. En este video lo explico, en el primer apartado del primer ejercicio https://youtu.be/KJeL3eN7Uew
Respecto a la influencia de la presión y la temperatura, es la ley de Lechatelier, te paso un ejercicio en el que lo explico en los apartados b y d. https://youtu.be/hehISLWidZ4