Problema de gases y densidad

Primero calculamos la masa molar (MM) del oxido de azufre (IV).

Recuerda que la formula de este es SO₂ 

Podemos llamar a esta variable como MM(SO₂)

Tambien debes saber que la masa atomica del azufre es de 32 g/mol, y para el oxigeno 16 g/mol. 

Se hace siempre una aproximacion a estas masas atomicas, para asi obtener numeros enteros. 

Dicho esto, tenemos que: 

MM(SO₂) = (1*32) + (2*16) = 64 g/mol

Ahora aplicamos la ecuacion de gas ideal P*v = n*R*T

Donde "P" es presion, "v" es volumen, "n" son moles, "R" es la constante universal de gases y "T" temperatura. 

Podemos reescribir esta ecuacion en funcion de la densidad, sabiendo que MM = m/n

Donde "m" es masa. Despejando a "n" tendriamos que n = m/MM

Entonces:

P*v = (m/MM)*R*T

Organizando un poco nos quedaria:

P*MM = (m/v)*R*T

Y como la densidad se define como ρ = m/v, la podemos reemplazar en la expresion anterior.

Queria asi: 

P*MM = ρ*R*T

Despejando "ρ": 

ρ = (P*MM)/(R*T)

Adaptando las variables a nuestra situacion: 

ρ = [P*MM(SO₂)]/(R*T) 

Llegado a este punto, solo falta convertir los datos a unidades acordes a la ecuacion. 

En estos casos, siempre debes pasar la temperatura a kelvin y la presion a atmosferas.

Recuerda que T(K) = ºC + 273 y que 1 atm = 760 mmHg

Dicho esto: 

T(K) = 20 + 273 = 293 → T = 293 K

720 mmHg*(1 atm/760 mmHg) = 0.9474 atm → P = 0.9474 atm

Recordando que R = 0.0821 L*atm/mol*K

Finalmente, reemplazamos los datos en la ecuacion, desarrollamos y con eso damos por concluido el problema. 

ρ = [P*MM(SO2)]/(R*T)  

ρ = [0.9474*64]/(0.0821*293)

ρ = 2.5206 g/L