Maty
Hola con todos, por favor si alguien me puede ayudar con esos dos ejercicios. Le agradecería mucho.
1) CrI₃ + Cl₂ + KOH → KIO₄ + K₂CrO₄ + KCl + H₂O
Esta reacción ocurre en medio básico, así que usamos el método de ion-electrón en medio básico.
Oxidación:
I⁻ (en CrI₃) → IO₄⁻
Cambio de número de oxidación: I⁻ (–1) → IO₄⁻ (+7) → pierde 8 e⁻
Reducción:
Cl₂ → Cl⁻
Cl₂ (0) → Cl⁻ (–1) → gana 2 e⁻ por cada Cl₂
Mínimo común múltiplo de 8 y 2 es 8 →
Multiplicamos el agente oxidante (I⁻) por 1
y el agente reductor (Cl₂) por 4
Ecuación ya balanceada (en medio básico):
CrI₃ + 4Cl₂ + 16KOH → KIO₄ + K₂CrO₄ + 8KCl + 8H₂O
2) HCl + KMnO₄ + K₄Fe(CN)₆ → FeCl₃ + KCl + CO₂ + MnCl₂ + NO + H₂O
Esta es una reacción en medio ácido. Aquí se da la oxidación del ion cianuro (CN⁻) y la reducción del Mn del KMnO₄.
Oxidación:
C en CN⁻ (–1) → CO₂ (+4) → pierde 5 e⁻
N en CN⁻ (–3) → NO (+2) → pierde 5 e⁻ también
Cada CN⁻ pierde 10 e⁻ en total.
Reducción:
Mn en KMnO₄ (+7) → MnCl₂ (+2) → gana 5 e⁻
Entonces, por cada 1 mol de KMnO₄, se necesita 2 moles de K₄Fe(CN)₆ (cada uno con 6 CN⁻ → 12 CN⁻ → suficientes para balancear con 1 mol de KMnO₄).
Balanceando la ecuación completa:
10 HCl + 2 KMnO₄ + K₄Fe(CN)₆ → 6 CO₂ + 6 NO + 2 MnCl₂ + 4 KCl + FeCl₃ + 5 H₂O
✅ Resumen final:
1. CrI₃ + 4 Cl₂ + 16 KOH → KIO₄ + K₂CrO₄ + 8 KCl + 8 H₂O
2. 10 HCl + 2 KMnO₄ + K₄Fe(CN)₆ → 6 CO₂ + 6 NO + 2 MnCl₂ + 4 KCl + FeCl₃ + 5 H₂O