horco65
En una reacción de zinc + acido sulfúrico se forma sulfato de zinc e hidrógeno, para obtener 1000litros de hidrógeno en condiciones normales, ¿ que cantidad de acido sulfúrico de riqueza 96% en peso y densidad 1,84g/cm3 y cinc deben reaccionar?
Buenos días,
Efectivamente si te piden la ¨cantidad¨se refiere a masa en gramos y no sería necesario el dato de la densidad. Lo que ocurre es que la disolución de ácido sulfúrico , en c.n está en estado líquido, por eso es mucho más fácil coger esa masa que te ha salido midiendo su volumen. Ya que estás da las dos soluciones y quedas genial ;-)
A ver si nos sale igual:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 ( ajustada )
c.n => P= 1 atm ; T= 273 ºK n(H2)= (R . T )/ ( P . V ) = ( 0,082 . 273 )/ ( 1 . 1000 ) = 44,67 mol Según la estequiometría de la reacción:
44,67 mol (H2) . 1 mol H2SO4 / 1 mol H2 . 98 g H2SO4/ 1 mol H2SO4 . 100 g Disolución/ 96 g H2SO4 = 4560,06 g de disolución de ácido
Usando la densidad: V ( Disolución ) = m / d = 4560,06 / 1,84 = 2.478,29 mL = 2,48 L
Feliz día 😉,
Belén.
MIL GRACIAS BELÉN