Izanfis
Hola!
La teoría de Arhenius en ácido base se descartó porque tenía ciertas limitaciones. La teoría de Bronsted-Lowry es aceptada hoy en día? O también tiene limitaciones? es la que se suele usar?
Gracias.
Buenas noches....La teoría de Brönsted ‑ Lowry también tiene sus limitaciones, ya que hay sustancias con un comportamiento típicamente ácido y que no poseen átomos de hidrógeno.
En este pdf puedes verlo mejor....
https://www.cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/quimica/tema13/12_teora_de_brnsted_lowry.html
De acuerdo. Pero ... es la que se utiliza en los ejercicios, no?
Si....Las definiciones de Brönsted y Lowry, permite clasificar como bases, algunas sustancias que según Arrhenius no lo eran, como puedan ser: NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2, etc. De esta manera se ha podido explicar el comportamiento básico del amoniaco (NH3), que aun sin disociarse produciendo grupos OH-, es igualmente una base. Efectivamente NH3 puede aceptar un protón (H+) y convertirse en NH4+.