wuman
Se me plantea el siguiente problema.
2Al(s) + 3Ni2+(aq) --> 2Al3+(aq) +3Ni(s)
Donde Eº=1.41 V
Halle el potencial de la celda a temperatura ambiente si: [Ni2+] = 0.02 M y [Al3+] = 3.6M
De acuerdo, hay que aplicar la ecuación de Nernst:
E = Eº - 0.0592/n · log(Q)
Donde Eº es el potencial en condiciones estándar (1M), que en este caso es 1.41 V
n es el número de electrones intercambiados, que es 6 (creo)
Q es el cociente de: [forma reducida]/[forma oxidada]
El problema es que me dan dos concentraciones y no sé interpretar cuál es la forma reducida ni la oxidada. Además, la respuesta es 1.35 V, y haciendo todas las combinaciones posibles (aunque manteniendo n=6), no obtengo el resultado correcto.
A ver si me podéis echar una manilla.
Muchas gracias!
Tienes que plantear las semirreacciones de reducción y oxidación primero, el aluminio se oxida (de 0 a +3) y el níquel se reduce (de 2+ a 0).
Efectivamente n=6
Te paso algunos vídeos de este tipo y si no te sale me comentas y lo hago.
Sí sí, si n=6 estaba casi seguro. Lo que no consigo es interpretar qué va en la Q (en la ecuación de Nernst)
Q es la concentración de la especie oxidada [Al3+]2 entre la de la especie que se reduce [Ni2+]3
Tienes que tener en cuenta los coeficientes estequiométricos también, igual era por eso que no te salía, mira a ver🤗