¿Cómo se resuelve este ejercicio? En los datos la entropia del etanol viene dada en estado gaseoso, se puede utilizar ese dato para la reacción que viene como reactivo en estado líquido o hay que transformarlo? Gracias.
Las energías de formación standard (∆𝐻 ) del etanol líquido, del dióxido de carbono (g) y del agua (l) son, respectivamente: –278, –394 y –286 kJ/mol
a. Escribe la ecuación ajustada de la combustión del etanol líquido y calcular su entalpía a 25oC
b. Explica si la reacción de combustión del etanol será espontánea a 723oC.
Datos:
la densidad del agua es 1 kg/L
(J/mol•K
): Etanol (g): 160,5; O2
(g): 205,0; CO2 𝑆 (g): 213,6; H2O (l) = 69,9.
Hola Lara,
El dato de la entropía lo necesitamos para ver si el proceso es espontáneo a 723ºC, a esa temperatura el etanol es gas así que puedes aplicar la expresión de energía libre de Gibbs sin problemas con los datos que te dan ;-)
Feliz dia,
Belén.