estequiometria

Hola Lucía,

Se trata de un ejercicio de reactivo limitante. Siempre que te den cantidades de dos reactivos tienes que mirar si te sobra parte de uno, es... es como si te dan tres salchichas y cinco panes de perrito caliente. En cada pan va una sola salchicha, entonces te sobrarán dos panes ;-)

Aquí igual. En lugar de contar número de salchichas y de panes contamos moles de Pb(OH)₄ y moles de H₃BO₃. Para eso, lo primerísimo es ajustar la ecuación :

                                       3 Pb(OH)₄ + 4 H₃BO₃ --> Pb₃(BO₃)₄ + 12 H₂O

Ahora la cantidad de ácido bórico la transformamos en moles usando su masa molar (61,81):

                                 3,63 g . 1 mol /61,81 g = 0,059 mol 

Ahora lee la ecuación ajustada: 3 moles de tetrahidróxido de plomo de combinan con 4 moles de ácido bórico, entonces 0,035 moles de hidróxildo se combinarán con...

                                0,035 mol hidróxido . 4 mol ácido / 3 mol hidróxido = 0,047 mol de ácido bórico necesitamos para gastar todo el hidróxido. Como tenemos 0,059 mol, nos sobran 0,059 - 0,047 = 0,012 moles de ácido bórico (los puedes pasar a gramos de nuevo con la masa molar).

Como sabemos que se gasta todo el hidróxido ( Reactivo Limitante), usamos esa cantidad para calcular cuánto se forma de cada producto, igual, leyendo en la ecuación:

                                                              0,035 mol Pb(OH)₄ . 1 mol Pb₃(BO₃)₄ / 3 mol Pb(OH)₄ = 0,012 mol de Pb₃(BO₃)₄ (lo pasas a gramos con masa molar). Y haces la misma operación de moles para calcular la cantidad de agua.

Adelante! ;-)

Feliz día, 

                   Belén.