Pablo Martín
Me han puesto un examen con este ejercicio me podrias ayudar a resolverlo porque no lo entiendo
Respuestas (1)
Buenos días....
En ambos recipientes, que están en iguales condiciones de presión y temperatura, hay el mismo número de moles. Por tanto, las respuestas son:
- El de CO₂ pesará más, porque este gas es más pesado.
CO₂ → 12+16x2=44 gr
H2 → 1X2= 2 gr
- El de CO₂ tendrá más átomos, porque este gas tiene más átomos por molécula.
1 mol de sustancia= 6.023*10²³ átomos
1 mol de sustancia= peso molecular
De este modo:
44 g CO₂ * 6.023*10²³ átomos CO₂ =26,5*1024 átomos CO₂
2g H₂ * 6.023*10²³ átomos H₂ =12*10²³ átomos H₂
- En los dos recipientes hay el mismo número de moléculas