Catherine
1. Una muestra de 0,455g de magnesio se quema en presencia de 2,315 g de gas oxígeno. El único producto es óxido de magnesio. Después de la reacción la masa de oxígeno sin reaccionar es de 2,015 g. ¿Qué masa de óxido de magnesio se produce?
=> No sabía plantearlo y no se si me lo he inventado, pero lo subo 😣
Paso 1: Calcular el oxígeno que reaccionó
Para saber cuánto producto se formó, primero debemos saber cuánto oxígeno se combinó realmente con el magnesio.
Oxígeno reaccionado = Oxígeno inicial - Oxígeno sobrante
Oxígeno reaccionado = 2,315g - 2,015g = 0,300g
Paso 2: Aplicar la Ley de Conservación de la Masa
La masa del producto (óxido de magnesio) debe ser igual a la suma de las masas de los reactivos que sí reaccionaron.
Masa de MgO = Masa de Mg + Masa de oxígeno reaccionado
Masa de MgO = 0,455g + 0,300g = 0,755g
Conclusión
Se producen 0,755 g de óxido de magnesio.
Intentaste una proporción, pero el error principal fue restar las masas en el denominador de una igualdad sin una base estequiométrica clara. En estos problemas de "antes y después", restar lo que sobró del total inicial es siempre el camino más seguro.