Alfredo Garcia
1- Se preparan 50 ml de una muestra de Pb(NO3)2
de concentración 1,5x10-3 M. Para un ensayo de gravimetría, a la
disolución anterior se le adicionan 10 ml de K2CrO4 de
concentración 0,025 M. La reacción de precipitación tiene como producto de
solubilidad Kps=2x10-14. A partir de lo anterior, determine:A) La normalidad de la disolución
de cromato de potasio y su peso equivalente B) Si hay
formación de precipitado, sabiendo que la reacción (no equilibrada) es la
siguiente: K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2(ac) à PbCrO4 (s) + KNO3 (ac)
Te dejo algunos vídeos y unas pautas para que lo resuelvas!😉
a) Normalidad = (equivalentes-gramo de soluto) / L de disolución= (gramos de soluto/peso equivalente) / 0.060 L = molaridad • valencia = 0.025 • 2
Peso equivalente= Masa molar soluto/ valencia
b) Calculas Qps (cociente de reacción) multiplicando las concentraciones iniciales de los reactivos y comparas con Kps. Como es mayor Qps sí se obtiene precipitado.
Qps
Qps