Problema de las leyes de los gases

Una olla a presión de V=2L, tiene una válvula que se abre cuando la presión es 1atm, la válvula se cierra cuando la presión es 642mmHg y la temperatura es 30ºC, cierro la válvula y empiezo a calentar. ¿Cuál es la temperatura cuando la válvula se abre? 

He preguntado por la solución a este problema a dos personas diferentes y ambas me han dado soluciones distintas.

PERSONA 1

Conocemos la presión, el volumen, la constante universal de los gases ideales y la temperatura. Suponiendo que tenemos gases ideales, podemos aplicar la ecuación: 

PV=nRT
 

para despejar los moles de gases ideales que tenemos.

Antes que nada, repasemos los valores, y si hay que hacer conversiones de unidades hagámoslas:

P=642 mmHg=642 mmHg⋅1 atm760 mmHg≈0,8 atm.

V=2 L.
R=0,082 L⋅atmK⋅mol.
T=30∘ C=303,15 K.
n=PVRT=0,8 atm⋅2 L0,082 L⋅atmK⋅mol⋅303,15 K≈0,06 mol 

Caso 1: Válvula abierta

Supongamos que los moles calculados en el caso 2 son los moles que hay en este caso, el caso 1. Entonces podemos volver a aplicar la ecuación: 

T=PVnR=1 atm⋅2 L0,06 mol⋅0,082 L⋅atmK⋅mol≈407 K.
 

PERSONA 2

Si contiene un gas ideal, podemos decir que PV/T se mantiene constante, por tanto, (642mmHg)*(2l)/(303ºK)=(760mmHg)*(2l)/T

T=760*303/760=358ºK

358–276=82ºc. 

¿Cual es la solución corecta?