Paula Pérez
Entiendo los ejercicios de valoración de ácidos y bases fuertes, pero en el siguiente ejercicio de neutralización no logro entender porque si el NaOH tiene mayor cantidad de moles porque no está en exceso y el H2SO4 que tiene menos cantidad, sí es el que está en exceso. No entiendo porque en las reacciones que hay que ajustarlas, reaccionan solo la mitad de los moles, por eso al ver la solución del ejercicio no lo entiendo. Por favor explicarme el porqué de eso, es lo que más me interesa.
El ejercicio es el siguiente y adjunto también foto con la solución que da mi libro: Calcula el pH de la disolución que resulta al mezclar 100ml de H2SO4 2M con 200ml de NaOH 1,5M. Supón que los volúmenes son aditivos.
Gracias de antemano.
Eso es porque al calcular el reactivo limitante tambien afecta la estequiometria. Es decir la estequiometria nos dice que si tenemos un mol de H2SO4 ese debe reaccionar con el doble de moles de NaOH, es decir 2. Por lo tanto si tu tienes 0.2 moles de H2SO4 necesitarias 0.4 moles de NaOH para que se te agotase todo el reactivo. Tu en este caso solo tienes 0.3 moles de NaOH, moles insuficientes. Por lo tanto no se consumiran todos los moles de H2SO4. Para calcular cuanto te sobran calculas cuanto gastas de H2SO4 si reaccionas todo tu NaOH (0.3mol). Estequiometricamente para reaccionar esos 0.3 moles de NaOH necesitas 0.15 moles de H2SO4. Por lo tanto te sobran 0.05 moles.