María Ballesteros Jiménez
Hola, no sé como hacer el aparatdo B de este ejercicio, si me podéis ayudar por favor. Gracias de antemano.
Buenas tardes María....te desarrollo también el apartado a que se necesita para calcular el b
Acido comercial concentración 97,6% - densidad 1,85 g/ml
a) Molaridad = moles de soluto / L de solución
Sabemos que el ácido comercial tiene una concentración de 97,6%. Ya que no se especifica, asumiremos que es 97,6% en peso. Entonces, tenemos 97,6 g ácido en 100 g de la solución.
Conociendo la densidad, calcularemos a que volumen corresponden100 g de esta solución: densidad = masa / volumen volumen = masa / densidad
volumen= 100 g / (1,85 g/ml) = 54 ml × 1 L / 1000 ml = 0,054 L
Ahora, para calcular la Molaridad de esta solución, necesitamos convertir los gramos de H₂SO₄ a moles:
Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol
moles H₂SO₄ = gramos / PM = 97,6 g / 98 g/mol = 0,99 mol
Molaridad del ácido comercial = 0,99 mol/ 0,054 L = 18,44 mol/L
Concentración del ácido comercial = 18,44 M
b) Para preparar un litro de disolución 1 M a partir de la disolución comercial, tenemos:
1 M significa 1 mol de H₂SO₄ en 1 L de disolución.
Entonces, calculamos el volumen de la disolución comercial que contiene 1 mol de H₂SO₄:
(1 L disolución comercial / 18,44 mol H₂SO₄) × 1 mol H₂SO₄ = 0,0543 L de disolución comercial.= 54,3 cm3
Se requiere 54,3 cm3 de disolución comercial para preparar un litro de disolución 1 M.
Espero que lo veas