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Haremos un ejercicio de QUÍMICA de Bachiller, en este caso de VALORACIÓN ÁCIDO débil y BASE fuerte. Calcularemos el PH de la disolución resultante de mezclar dos disoluciones, conocidas sus Molaridades y volúmenes. En primer lugar, calcularemos los moles de la base (el Hidróxido de Sodio NaOH) y el ácido (el ácido acético CH3COOH) que interviene. Dado que los moles de ambos son iguales, se producirá neutralización, pero dado el carácter débil del ácido, llegados al punto de equivalencia, se producirá HIDRÓLISIS. La disolución de ácido acético e hidróxido sódico, producirá acetato sódico que disociado por completo derivará en ion acetato (CH3COOH-), base conjugada fuerte de un ácido débil y Na+, ácido conjugado débil de una base fuerte. La debilidad del Na+ levará consigo que no hidrolizará, por cuya razón nos centraremos en el ion acetato y su nueva concentración (el volumen total ha cambiado).
Como disponemos de la constante de acidez del ácido acético, y conocida la relación Kw=Ka*Kb, hallaremos la Kb del acetato. A partir de aquí plantearemos las ecuaciones necesarias para calcular la concentración en el equilibrio de aniones [OH-], su POH y por consiguiente el PH de la disolución final.
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