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Haremos un ejercicio de QUÍMICA, esta vez de TERMODINÁMICA de Bachiller. Hallaremos la Energía Libre de GIBBS (ΔG) o entalpía libre de una reacción a una determinada temperatura, conocidas el incremento de la Entalpía (ΔH) y la Entropía (ΔS). También determinaremos a partir de que temperatura será espontanea, teniendo en cuenta que lo será cuando la energía libre de Gibbs sea negativa. Será fundamental la relación entre estas magnitudes, dadas por la formula ΔG=ΔH-TΔS.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
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