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Transformación isobárica 02
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Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, esta vez de TERMODINAMICA, transformaciones ISOBARICAS. A partir del trabajo suministrado (enKcal) a 10 moles de un gas ideal monoatómico a una presión constante de 1254 hPa, nos piden calcular el volumen inical del gas, sabiendo también que su volumen final es cinco veces el inicial. Para ello deberemos recurrir a la formula del calor a presion constante Q=Cp * n * Δt, siendo Cp el calor especifico molar a presión constante, n el número de moles y Δt el incremento de temperatura. Tendremos que recordar que Cp=2,5 R para un gas ideal monoatomico. (R=8,31 J/mol K) . Más tarde, utilizando la formula de los gases ideales P Δv= n R Δt, obtendremos las ecuaciones necesarias para resolver nuestro ejercicio. nn